شرح قواعد التوزيع الالكترونى للعناصر

 شرح قواعد التوزيع الالكترونى للعناصر مع الامثلة :

تتركب الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوى على نوعين من الجسيمات هما البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة

البروتونات :

جسيمات موجبة الشحنة توجد داخل نواة الذرة

النيوترونات :

جسيمات متعادلة الشحنة توجد داخل نواة الذرة

الالكترونات :

جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة فى مستويات الطاقة

ملحوظة هامة :

1. الالكترون يمكن اهمال كتلته و لا يمكن اهمال شحنته

2. تتركز كتلة الذرة فى النواة ( لانها تحتوى على البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة اما الالكترونات كتلتها مهملة )

3. الذرة متعادلة كهربيا فى حالتها العادية ( لان عدد البروتونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات السالبة )

4. العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة( و الذى يساوى عدد الالكترونات السالبة )

5. العدد الكتلى هو مجموع اعداد البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة

التوزيع الالكترونى :

يتم توزيع الالكترونات على اساس ان عدد الالكترونات يساوى العدد الذرى و هو الرقم الذى يكتب اسفل رمز العنصر

و يتم تحديده من العلاقة 2ن²

حيث ( ن ) هى رقم مستوى الطاقة

و تنطبق هذه العلاقة على المستويات من 1-4

و لا تنطبق اعلى من ذلك لان الذرة تصبح غير مستقرة

 شرح قواعد التوزيع الالكترونى للعناصر مع الامثلة :

ملحوظة :

المستوى الاول K يتشبع بعدد 2 الكترون

المستوى الثانى L يتشبع بعدد 8 الكترون

المستوى الثالث M يتشبع بعدد 18 الكترون

المستوى الرابع N يتشبع بعدد 32 الكترون

أمثلة للتوزيع الالكترونى لبعض الذرات

العنصر	التوزيع الالكترونى ( مختصر )
الصوديوم Na 11 ( فلز )	K L M ( ( ( 1 8 2
الماغنسيوم Mg 12 ( فلز )	( ( ( 2 8 2
الالومنيوم Al 13 ( فلز )	( ( ( 3 8 2
الاكسجين O 8 ( لا فلز )	( ( 6 2
الكبريت S 16	( ( ( 6 8 2
الارجون Ar 18 ( غاز خامل )	( ( ( 8 8 2
الهيدروجين H 1 ( غاز نشط )	( 1
الهيليوم He 2 ( غاز خامل )	( 2
النيتروجين N7	( ( 5 2