مشتقات المركبات الهيدروكربونية

الكحولات مركبات عضوية تحتوي على محموعة الهيدروكسيل ( OH ) الصيغة العامة
تصنف الكحولات علي حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل الى اربعة اقسام

كحولات احادية الهيدروكسيل ( مثل كحول الميثيل)
كحولات ثنائية الهيدروكسيل (مثل الجلايكول (HO-CH2-CH2-OH
كحولات ثلاثية الهيدروكسيل (مثل الجلسرول HO-CH2-CHOH-CH2 –OH)
كحولات عديدة الهيدروكسيل (مثل السوربيتول )

وكذلك تصنف الكحولات احادية الهيدروكسيل حسب عدد مجموعات الالكيل المرتبطة بذرة الكربون المتصلة بمحموعة الهيدروكسيل الى
كحولات اولية مثل الميتانول و الايثانول
كحولات ثانوية مثل 2بروبانون
كحولاث ثالتية 2 ميثيل 2 بروبانون

التسمية : تسما مشتقات المركبات الهيدروكربونية حسب نظامين
النظام الشائع : كحول + شق الالكيل مثل كحول البروبيل, كحول الاليل , كحول البنزيل
الايوباك : الالكان + ول مثل البربانون , 2 بروبينول , فينيل ميثانول

التحضير :

هناك صرق عديدة لتحضير الكحولات و افضل منها طريقة جرينارد لتحضير الكحولات الاولية و الثانوية و الثالثية

لتحضير الكحولات الاولية وذلك بتفاعل ركب جرينارد مع الفورمالدهيد

ولتحضير الكحولات الثانوبة بتفاعل مركب جرينارد مع الالدهيد

اما الكحولات الثالثية فتحضر باضافة مركب جرينارد الى الكيتون




الخواص الفيزيائية :

مركبات قطبية تمتاز بخاصية تكوين الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاتها حيث انها تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل التي تعمل على تزايد التماسك بين الرابطة
تمتاز بدرجة غليان وكثافة مرتفعة
تذوب في المذيبات القطبية كالماء حيث انها تكون مع الماء روابط هيدروجينية
و تتميز كذلك بأنه كلما زادت كتلتها الجزبئية تقل درجة ذوبانه في الماء و تزداد درجة غليانه و انصهارة و كثافته

الخواص الكيميائية :

تتفاعل الكحولات مع الفلزات النشطة كالصوديوم مع انها ليست احماض وذلك لان مجموعة الهيدروكسيل غير متأينة فيقوم الفلز النشط كونه عامل مختزل قوي باختزال الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل كما يلي :
2CH3-OH+2Na----------------------->2CH3-ONa+H2
و الناتج يسما الكوكسيد الفلز


تتفاعل الكحولات كذلك مع الاحماض و ينتج الاستر و الماء و هذه هي الطريقة الشائعة لتحضير الاسترات العضوية و غير العضوية كما يأتي:
CH3-OH+HCOOH========== HCOOCH3+H2O

الاكسدة :

تتأكسد الكحولات الاولية مكونة الالدهيد في المرحلة الاولى ثم يتكون الكيتون في المرحلة الثانية أي انها تتأكسد علي مرحاتين كما يأتي:

CH3CH2OH+(O)-------------->CH3CHO+H2O

CH3CHO+(O)----------->CH3COOH

اما الكحولات الثانوية تتأكسد على مرحلة واحدة مكونة الكيتون

CH3-CHOH-CH3+(O)------------------->CH3-CO-CH3+H2O

اما الكحولات الثالثية فهي لا تتأكسد لعدم اتصال ذرة الكربون المرتبطة بالمجموعة الفعالة بذرة هيدروجين

تفاعل الهالو فورم
يختص هذا التفاعل بالكحولاتالتي تحتوي على مجموعة الميثيل كربونيل
CH3 CH2OH +I2-------------->CH3CHO + 2HI
CH3CHO+3I2----------->CI3CHO+3HI
CI3CHO+NaOH------------>HCI3+HCOONa


تفاعلات الحذف(تكوين الألكين)
و ينتج عنها حذف جريء الماء من الكحول ويتم ذلك بإضافة حمض الكبريتيك عند درجة حرارة معينة

CH3CH2OH-------H2SO4----180C---->CH2=CH2+H2O